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    20℃时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是

    [　　]

    A．

    该溶液物质的量浓度c(KNO3)＝mol·L－1

    B．

    该溶液的质量分数w(KNO3)＝％

    C．

    20℃时硝酸钾的溶解度S＝g

    D．

    该溶液的密度ρ＝g·L－1

    答案：A
    解析：

    该溶液物质的量浓度c(KNO3)＝1 000a/101V mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
    CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    （2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将
    不变
    不变
    ．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞、＜或=”）：
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    ③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；B中Cu2+向
    Zn
    Zn
    极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    1.12
    1.12
    L．

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    科目：高中化学 来源：2008年宁夏中卫一中高三第三次模拟考试、理科综合能力测试化学部分 题型：022

    下列有关实验的叙述，正确的是________(填字母序号)(有错误选项得0分)

    A．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线

    B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH

    C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

    D．向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL，继续煮沸1～2分钟，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体

    E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    F．除去苯中的少量的苯酚，加足量的氢氧化钠溶液，然后分液

    G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

    H．配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

    I．用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

    J．可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：

    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

          浓度/mol•L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=              （保留两位小数）

    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               

                                                                    

    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是      （填字母）

    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大

    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡

    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小

    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小

    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

     

     

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