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    【题目】利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

    A.X和Y均是

    B.上述历程的总反应为：

    C.阶段④中氮元素只被还原

    D.、、中的质子数、电子数均相同

    【答案】B

    【解析】

    A．图示反应可以生成X的反应，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；

    B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，故B正确；

    C．阶段④中氮元素由变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，故C错误；

    D．NH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是

    A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

    B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

    C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是)经以下流程来制备硫代硫酸钠

    已知：气体C可以使品红溶液褪色

    (1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。

    (2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：

    ________________。

    (3)写出固体高温分解反应方程式：__________________________。

    (4)溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：

    ____________________。

    (5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。

    (6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。

    (7)已知溶液中，求的比值________(已知：溶液的一级电离常数为，二级电离常数为，水的电离常数为，请用含有、、、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

    A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

    B. 装置Y中负极的电极反应式为：

    C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)

    A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气

    B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

    C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂

    D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”目的是___________。

    (2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。

    (3)“萃取净化”除去的杂质离子有外，还有__________。

    (4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。

    (5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。

    ②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

    (1)仪器D的名称是________________________。

    (2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

    (4)通入空气的作用是____________________________________。

    (5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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