Question

【题目】Ⅰ．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该有机物的分子式为______。

Ⅱ．为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。

Ⅲ．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂。______、______

Answer 1

【答案】C8H10 加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr NaHCO3溶液 稀HCl或稀H2SO4

【解析】

I．浓硫酸增重9g，是吸收的水蒸气的质量，氢氧化钠溶液增重35.2g，是吸收的二氧化碳的质量，计算出生成的水和二氧化碳的物质的量，再结合原子守恒分析判断1个分子中含有的C和H，确定化学式；

II．溴乙烷在NaOH水溶液发生水解生成乙醇、NaBr，需要在试管C中检验溴离子；

Ⅲ．-COOH与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应可以转化为-COONa，结合醇羟基和酚羟基的性质分析；-COONa与酸性比—COOH强的酸反应可以转化为-COOH。

I．浓硫酸增重9g，是吸收的水蒸气的质量，n(H2O)==0.5mol，氢氧化钠溶液增重35.2g， 是吸收的二氧化碳的质量，n(CO2)==0.8mol，由原子守恒可知，则该苯的同系物中含C原子为=8，含H原子为=10，分子式为C8H10，故答案为：C8H10；

II．①要证明溴乙烷中存在溴原子，需要在试管C中加入足量稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，即可证明溴乙烷中存在溴原子，故答案为：加入足量稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成；

②溴乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应，反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr；

Ⅲ．由官能团变化可知，（1）的转化中醇羟基和酚羟基没有变化，则实现(1)的转化加入NaHCO3与-COOH反应；发生强酸制取弱酸的反应可实现(2)的转化，则试剂(1)为碳酸氢钠溶液，试剂(2)为稀盐酸或稀硫酸，故答案为：碳酸氢钠溶液；稀盐酸或稀硫酸。