(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中.在一定条件下发生反应.经10s后达到平衡.测得SO3的浓度为0.6mol·L-1.请回答下列问题:①用O2表示的反应的平均速率为 ②平衡时SO2的转化率 +nB(g) qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t.温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空①化学计量数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分，每空2分）

（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

（1） ① 0.03 mol / L.S ② 30 % （2）① < ② 吸热（3）① 正向 ② 不

【解析】

试题分析：（1）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入2 L的密闭容器中，c（SO2）=2mol/L，c（O2）=1mol/L，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；设转化的氧气的物质的量浓度为x，则

2SO2 + O2 ? 2SO3

开始（mol?L-1） 2 1 0

转化（mol?L-1） 2x x 2x

平衡（mol?L-1） 2-2x 1-x 2x

平衡时测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；所以2x=0.6mol?L-1，解得x=0.3mol?L-1，

①10s内氧气的浓度变化=0.3mol?L-1，所以v（O2）=0.3/10=0.03mol/（L?s），

②平衡时SO2的转化率为：0.6/2×100%=30%，

（2）①温度相同，比较压强大小，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先拐先平，温高压大，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1＜p2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，

②压强相同，比较温度高低，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先拐先平，温高压大，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应为吸热反应。

（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动。

②该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中加入少量的KCl固体，平衡不移动。

考点：考查化学反应速率的计算，化学图像，影响平衡移动的因素。

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