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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（　　）
    A、可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q
    B、K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2一
    C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D、反应中涉及的6种物质均为电解质
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答．
    解答： 解：A．Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；
    B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B错误；
    C．反应中16molHCl参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C错误；
    D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，考查点较多，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）
    A、用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
    B、用水鉴别苯和四氯化碳
    C、用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
    D、用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某盐Na2 CO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）+c（H CO3-）=c（H+）+c（Na+）
    B、常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、0.1 mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B反应生成C和D的微观示意图如图所示，根据图中信息判断，下列说法错误的是（　　）
    A、反应前后，分子的种类发生了改变
    B、A由一个氮元素和三个氢元素组成
    C、D中氢元素和氧元素的质量比为1：8
    D、配平后的化学方程式为：4NH3+3O2 
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、对硝基甲苯的结构简式：
    B、CH2F2的电子式：
    C、苯分子的比例模型：
    D、16O2与18O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（　　）
    A、质量B、体积
    C、原子数D、分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A、30g甲醛（CH2O）与30g葡萄糖均含有NA个碳原子
    B、0.1molCl2与过量稀NaOH 溶液作用转移电子数0.2NA
    C、常温下，1L pH=1的硫酸由水电离出的H+ 约为1×10-13NA
    D、石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4mol电子转移，阳极上有NA个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列计算结果正确是（　　）
    A、向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl（OH）3的白色沉淀
    B、将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体
    C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体
    D、标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为
    1
    22.4
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关．碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主．下列说法正确的（　　）
    ①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
    ②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
    ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
    ④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
    A、①②③B、①②④
    C、②③D、①②③④

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