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    化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．

    (1)

    硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．

    A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B、使用V2O5作催化剂

    C、接触室中不使用很高的温度

    D、净化后炉气中要有过量的空气

    E、接触氧化在常压下进行

    F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

    (2)

    硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．

    (3)

    如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数．

    答案：1．A、C、D、F;
    解析：

    (2)

    2NH3H2O＋SO2＝＝＝＝2NH4+＋SO32－＋H2O

    (3)

    固体为Na2SO4和NaHSO4

    质量分别为：14.2g12.0g

    SO2体积分数4.48﹪


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    科目：高中化学 来源：广州市郑中钧中学2006-2007学年度高二月考(十月)、化学试题 题型：022

    化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一．

    (1)

    硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度

    D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (2)

    若实验室在537℃、1.01×105 Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100 L．在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.06．若保持温度压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO3的体积分数为________；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b＝2∶1，反应达到平衡时SO2体积分数仍为0.06，则a＝________．

    (3)

    硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）  2SO2+O22SO3  （接触室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

            A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

       c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

    ①该溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

    ②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

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