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    【题目】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

    A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

    【答案】C

    【解析】

    Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。

    ①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；

    ②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；

    ③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。

    (1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；

    (2)明矾水溶液的pH_______7, 请用离子方程式说明原因______；

    (3)盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；

    (4)请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

    （1）写出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离方程式___________________。

    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_____________________。

    （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为___________________；

    （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_________________。

    ①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)

    （5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

    A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

    C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下电离常数：HX < HY

    B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

    C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

    D. b 点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学相关知识，完成以下实验题。

    Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。

    A．容量瓶洗涤后未干燥

    B．移液时，有少量溶液溅出

    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    D．定容时，俯视刻度线

    Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。

    （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。

    （3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。

    （4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。

    （5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。

    （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

    已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。

    ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

    A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气

    C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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