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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程

度上预防心脏病,也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰

②J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_______________________

(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________

(3)由C生成D的反应类型为____________,D的化学名称为________________

(4)由H生成I的化学方程式为_______________________

(5)在G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________

【答案】 醚键、(酚)羟基 加成(或还原)反应 4,4-二甲基-1-戊醇 8(7)

【解析】根据流程和J是酯类化合物可知F为酸,I含有-OH,GI的碳链结构相同,根据j的结构特点逆推可得G的结构简式为,从而H的结构简式为 ,I中含有的碳原子数为8,所以F分子中含有7个碳原子,C、D、E、F中的碳原子数均为7,E为醛类化合物,则B也为醛类,B的相对分子质量为44,所以BCH3CHO,A也为醛类,且含碳原子数为5所以A的分子式为C5H10O,A中只有两种峰,故A的结构简式为(CH3)3CCHO,根据信息可写出C的结构简式为

(1根据上面G的结构简式可知G中含有的官能团为醚键和酚羟基。

(2)由上已知A、B、C的结构,根据已给信息写出AB生成C的化学方程式为:

(3)C中含有碳碳双键和醛基,与H2发生加成反应;CH2加成生成的D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,主链从离羟基近的一端开始编号,名称为4,4-二甲基-1-戊醇。

(4)H分子中含有官能团-Cl,在NaOH溶液中发生水解反应,生成醇类,化学方程式为:

(5) G的结构简式为,同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,则有两种情况,一是苯环上有两个相同的对位取代基,可能为两个-CH2OH-O-CH3共有2种同分异构体二是苯环上有四个取代基,且是两个-OH和两个-CH3,先固定2-OH的位置,有邻、间、对三种关系,然后再移动两个-CH3,共有6种结构

,故符合条件的总共有8种同分异构体;核磁共振氢谱显示两组峰,则苯环上可能有2个对位取代基,且是醚键,结构简式为

(6) 乙酸正丁酯的单体分别是乙酸和正丁醇,乙酸可由乙醛氧化得到,根据已知信息两分子乙醛在稀NaOH溶液中反应生成CH3-CH=CH-CHO,然后在催化剂作用下与H2加成生成正丁醇,最后乙酸与正丁醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯故合成路线图为:

练习册系列答案
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【题目】下列所发生的反应中,属于酯化反应的是(

A. 实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸反应 B. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合,黄绿色消失

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【题目】石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH等。

回答下列问题:

(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为__________

(2)COH2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡,数据如下表所示:

实验

温度/℃

起始时

平衡时

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②实验1达平衡时,CO的转化率为_______

③实验2达到平衡时,a_______7.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④实验3达平衡后,再充入1.0 molH2,平衡常数值____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________

(4)有一种脱硫工艺为:真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK,2=- 10.3;H2S lgKl=-7.0,lgK2=- 19.0)。

②已知下列热化学方程式:

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为_________

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C. 氟原子的结构示意图: D. HClO的结构式:H-C1-O

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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质),以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制,则量取浓硫酸时,需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________

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【题目】为测定某NaHCO3样品的纯度(杂质为NaCl),进行如下实验:
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(2)在锥形瓶中放入20.00mL待测液,滴加2滴甲基橙,摇匀.用0.100mol/L的标准盐酸滴定,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 . 直到滴入最后一滴盐酸,溶液颜色由色变为色,并在内不发生变化,停止滴定,记录读数.
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