Question

【题目】请回答：

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如图1）由此可以得到的结论是___（填字母）。

a.NH3·H2O是弱碱

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸热反应

d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是____（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是____。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是____。

a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：

V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

Answer 1

【答案】ab Ⅱ 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色 c c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ＞

【解析】

(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O为弱碱；

a．溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O为弱碱，故a正确；

b．溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正确；

c．NH4+水解可看成是盐酸和氨水反应的逆反应，中和反应为放热反应，则水解为吸热反应，但根据该实验无法得到该结论，故c错误；

d．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L，故d错误；

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，会恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH＜7，故e错误；

故答案为ab；

(2)①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复无色，说明达到滴定终点；

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故a错误；

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故b错误；

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故c正确；

故答案为c；

②V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，再结合电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO-)，故离子浓度的关系为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。