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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5NA
    D、标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据气体摩尔体积的定义判断；
    B．氦气是单原子分子；
    C．标准状况下水不是气体；
    D．根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量．
    解答： 解：A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量不是1mol，所以含分子数不是NA，故A错误；
    B.1mol氦气含有的原子数为1mol，故B错误；
    C．标况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；
    D.32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，故含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意标准状况下物质的状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列推断错误的是（　　）
    元素编号元素性质或结构
    TM层上有2对成对电子
    X元素最高正价是+7价
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
    A、T的氢化物是同周期元素氢化物中最不稳定的
    B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
    C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X
    D、X、T形成化合物的类型与X、Z形成化合物的类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化钠与硫酸反应：
     

    ②硫酸钾与氯化钡反应：
     

    ③铁与稀盐酸反应：
     

    ④碳酸钡与稀硫酸反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是
     
    、
     
    ，有关反应的化学方程式为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物都是碱性氧化物
    B、阴离子都只有还原性，金属阳离子都只有氧化性
    C、元素从化合态变为游离态时，一定失去电子，发生氧化反应
    D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对1mol?L-1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
    A、该溶液中Cl-浓度为2 mol?L-1
    B、该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol
    C、可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制
    D、该溶液可由95g MgCl2?6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A、Na+结构示意图
    B、质量数为16的氧原子：
     
    8
    16
    O
    C、纯碱的化学式：NaHCO3
    D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2
     点燃 
    .
     
    FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释不科学的是（　　）
    A、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成从石油中提取含油成分完全相同是生物柴油
    B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2缘故
    C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故
    D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是
     
    ．
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是
     
    ．
    （5）“氧化”时若MnO2用代替H2O2，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留过多，使用时产生的不良后果是
     
    ．

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