【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性:B>A
B. 物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:E>D
D. B、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,应为铵盐,A为N,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,B为O,C的原子半径是本周期最大的,C是Na,D的单质为淡黄色固体,D是S,E是Cl。
A. 非金属性:B>A,气态氢化物的稳定性:B>A,故A正确;
B. 物质CAB2为亚硝酸钠,亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,但要限量使用,故B错误;
C.非金属性:E>D,最高价氧化物对应的水化物酸性:E>D,故C正确;
D. B、C、E以原子个数比1:1:1的形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,故D正确;
故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________________________。
(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。
②溶液组成的测定:取50.0 mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,则溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的选择相应的操作。
a.蒸馏 b.结晶法 c.加适量水,过滤 d.加热(或灼烧) e.加适量盐酸,蒸发
f.萃取分液 g.分液
(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:_______(填操作序号,下同)。
(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_______。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):_______。
(4)分离汽油和水:_______。 (5)除去硝酸钾固体中少量的食盐:_______。
(6)从溴水中提取溴:_______。 (7)除去氧化钙中的碳酸钙:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 由于铝的熔点较低,用铝制容器烧水容器会很快熔化
B. 废弃油脂回收后,可以用来制肥皂和甘油
C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为
A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染,宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B. Cu能与浓硝酸反应,而不能与浓盐酸反应
C. N2与O2在常温常压下不能反应,放电时可反应
D. 向H2O2溶液中,分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液,前者产生气泡快
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,全部是由离子构成的一组物质是
A. H2SO4、NaOH、CaO B. KNO3、H2O2、C60
C. Al2O3、液氨、NaHCO3 D. 火碱、NH4HCO3、KMnO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在6.0gSO2晶体中,含有的Si-O键数目为0.2NA
B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2数目为O.2NA
C. 在常温下,1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA
D. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应,生成的HC1数目为0.1NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com