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    6．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）
    A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子
    B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
    C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
    D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

    分析 A．Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体；
    B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，结合常温下单质为气体的物质进行解答；
    C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等；
    D．如果M为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键．

    解答 解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A错误；
    B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B错误；
    C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；
    D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意利用列举法进行解答，需要学生对基础知识全面掌握，注意特殊物质结构．

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    16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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    17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
    C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为$\frac{1}{2}$a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（部分反应条件、产物省略）

    回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解．
    （2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
    ②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
    ③C的分子式为C2H4O；F的结构简式为；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    反应⑤：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑：
    （4）工业上制备H有以下两种方案：I．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应．
    你认为最合理的方案是（填代号）Ⅱ，理由是乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O+CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    11．下列有关周期表的说法中，正确的是（　　）
    A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素
    C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期

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    18．某氢氧燃料电池的原理如图所示．该电池的负极反应式为：H2-2e-═2H+．则下列判断中错误的是（　　）
    A．a处通入的是H2B．电解质溶液可能是NaOH溶液
    C．电极X是负极，被氧化D．Y极的反应为O2+4e-+4H+═2H2O

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    15．研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．
    回答问题：
    （1）电源A极的名称是正极．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．
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    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
    （5）装置乙中F极的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
    （1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子．
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

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