Question

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）D的氢化物比G的氢化物稳定（填“稳定”或者“不稳定”）．
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞F^-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为He，C为Na，D为C，E为N，F为O，I为F，G为Si，H为Cl
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，溶于水生成一水合氨；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，化合物为Na₂O₂，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为He，C为Na，D为C，E为N，F为O，I为F，G为Si，H为Cl
（1）非金属性C＞Si，D的氢化物比G的氢化物稳定，故答案为：稳定；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，溶于水生成一水合氨，电离显碱性，故答案为：碱；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞F^-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，化合物为Na₂O₂，为离子化合物，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．