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    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其中浓硫酸作用的是______________________________________

    （2）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯？________（填能、否）

    （3）写出乙酸与小苏打溶液反应的离子方程式______________________________

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________        ，分离方法②是________


    （1）催化剂、吸水剂      （2）否　

    （3）CH3COOH + HCO3— ＝ CH3COO— + H2O ＋CO2↑

    （4）a饱和Na2CO3溶液　  b 硫酸   ①分液　②蒸馏  ③ 蒸馏


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生

    0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为                                        (　　)

    A．3 mL                                                        B．7.5 mL

    C．15 mL                                                      D．17.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　)

    A．构造原理                             B．泡利原理

    C．洪特规则                             D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在阿斯匹林的结构简式（下图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

    将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（    ）

    A．①④ 

    B．②⑤ 

    C．②⑥        

    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

    A、研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B、在碱性条件下，将0.1mol的CH3CO18OC2H5水解，所得乙醇的相对分子质量为48

    C、制硝基苯、银镜反应、溴乙烷的水解、酯的水解实验条件都是水浴加热

    D、裂化汽油、聚1,3-丁二烯、福尔马林溶液都能使溴水褪色，但原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

                    A．含有羟基的化合物一定属于醇类     

             B．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基

                C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

                D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（    ）

    实验目的

    实验方案

    所选玻璃仪器

    A

    证明乙醇发生消去反应生成乙烯

    将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水

    酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管

    B

    证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱

    同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

    玻璃棒、玻璃片

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分

    钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    试管、烧杯、酒精灯、滴管

    D

    配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）

    将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

    烧杯、量筒、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟  工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3     的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为______________________________________________；

    装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________________________。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。

    (8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②________________________________________________________________________。

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