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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应
    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

    分析 A．氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化；
    B．非金属单质可能作还原剂；
    C．氧化还原反应的特征为化合价的变化；
    D．金属阳离子被还原不一定得到单质．

    解答 解：A．氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；
    B．非金属单质可能作还原剂，如C与水蒸气反应生成CO和氢气，C为还原剂，故B错误；
    C．氧化还原反应的特征为化合价的变化，则反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，故C正确；
    D．金属阳离子被还原不一定得到单质，如铁离子被还原生成亚铁离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化、氧化还原反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②浓硫酸，③溴水，④Na2SO3固体，⑤FeS固体，⑥品红溶液，⑦氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）按SO2气流方向，选用上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字表示、可重复使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
    （2）上述A-C装置中，应加入的试剂（从①～⑦中选取编号填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
    （3）请写出装置中的反应方程式．
    A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
    （4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成，写出该装置中的反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填A-D），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色，写出该装置中的反应方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）为了防止污染空气，在装置D的出气口应该装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子属于非极性分子的是（　　）
    A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO4•7H2O）
    绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
    （1）在绿矾中加人酸性介质的NaCIO3目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒
    （3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体 能吸附水中的悬浮物来净化水．
    （4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为 14.29%．
    （5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．V L浓度为1.000  mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
    A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
    B．将溶液加热浓缩到0.5V L
    C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
    D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快
    B．升高温度，该反应的反应速率加快
    C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH3
    D．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比为（　　）
    A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
    （1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比．
    （2）写出符合上述条件的总化学方程式．
    （3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539921771
    B7381451773310540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

    ②ACl2分子中A的杂化类型为sp，ACl2的空间构型为直线形．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
    （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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