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    7．对气体反应：mA+nB?eC，温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（　　）
    A．T1＜T2B．m+n＜e
    C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应

    分析 先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度平衡时C%减少，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，由右图可知，增大压强，平衡时C%增大，平衡是正向移动，则正反应方向为气体体积减小的方向．

    解答 解：先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度平衡时C%减少，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；
    由右图可知，增大压强，平衡时C%增大，平衡是正向移动，则正反应方向为气体体积减小的方向，因此m+n＞e，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡图象，难度中等，为高考高频考点，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
    ①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
    ③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
    A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
    a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO2
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇．
    ①2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
    a．c（H2）减少                            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P） 的关系如图1示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数KB=1，C点的平衡常数KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）图2MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上，采用电解法处理NO制备NH4NO3变废为宝．工作原理如图所示：
    图中阳极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物质的化学式是NH3，若电源提供15mol电子，理论上最多制备NH4NO3的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
    A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
    B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
    C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
    D．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
    A．①②B．②③C．①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（　　）
    A．水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol•L-1•min-1．
    （2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法升高温度或加催化剂．

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