练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

    【答案】D

    【解析】

    A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；

    B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；

    C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；

    D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）

    A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学—有机化学基础）瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：

    其中X表示某中间物质，请回答下列问题。

    （1）判断反应④的反应类型 。

    （2）书写反应③所代表的化学反应方程式：

    。

    （3）试推断中间物质X的结构简式： 。

    （4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种

    a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成

    c.苯环上有2个取代基

    （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量

    B.H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固

    C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

    D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：

    已知：

    （1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反应类型是________。

    （2）C的结构简式是_______，肉柱醛中的官能团名称是________。

    （3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为_______。

    （4）在G中共直线的原子共有_______个，1molB转化为C最多消耗_______mol NaOH

    （5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式________。

    （6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_______。

    ①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。

    （7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

    (1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；

    (2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

    C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    (3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

    (4)二价锰的化合物的性质如下表所示：

    物质

    MCl2

    MnS

    MnSO4

    熔点

    650℃

    1610℃

    700℃

    上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。

    (5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

    该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

    A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

    C. c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案