Question

8．常温下，下列溶液中说法正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1氨水中滴入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液可能存在：c（NH₄⁺）-（CH₃COO^-）＞c（OH^-）-c（H⁺）
• B． pH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• C． 向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，Ksp（BaSO₄）变小
• D． 若pOH=-lgc（OH^-），则pH=3的盐酸与pOH=3的氨水等体积混合溶液，PH＞7

Answer 1

分析 A．反应后溶质为醋酸铵，根据醋酸铵溶液中的电荷守恒判断；
B．pH=5.6的NaHSO₃溶液，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
C．溶度积只与温度有关，温度不变，则溶度积不变；
D．pOH=3的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性．

解答 解：A．0.2mol•L^-1氨水中滴入0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液，二者恰好反应生成醋酸铵，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则：c（NH₄⁺）-（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A错误；
B．NaHSO₃溶液的pH=5.6，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B错误；
C．向BaSO₄悬浊液中加入Na₂SO₄固体，由于温度不变，则Ksp（BaSO₄）不变，故C错误；
D．pOH=-lgc（OH^-），则pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pOH=3的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，由于一水合氨为弱碱，两溶液等体积混合后氨水过量，混合液显示碱性，则混合液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．