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    11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液

    分析 乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则洗气可除杂，以此来解答．

    解答 解：A．溴水与乙烯反应，而甲烷不能，可用于除杂，故A选；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故B不选；
    C．二者均与苛性钠溶液不反应，不能除杂，故C不选；
    D．二者均与四氯化碳不反应，不能除杂，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与6mol H2发生加成反应
    B．该有机物可发生水解反应、取代反应和氧化反应
    C．加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，说明含有羧基
    D．加入溴水，溴水褪色，说明含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．W单质的化学性质很活泼
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．②I→G 的化学方程式．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
    B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
    C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
    （2）试剂a的结构简式是；
    （3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
    （5）第⑤步的化学方程式是；
    （6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
    但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
    ①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
    ②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
    常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小

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