Question

12．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	3	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10^-3 mol/（L•min）
• B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前  v（逆）＞v（正）
• C． 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
• D． 其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大

Answer 1

分析 A．结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算；
B．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
C．X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 0.016    0.016     0
转化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$；
D．温度、体积不变，该反应为气体体积不变的反应，再充入 0.2 mol Z，二者为等效平衡．

解答 解：A．反应前2 min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.16mol-0.12mol}{10L}}{2min}$×2=4.0×10^-3   mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则v（逆）＜v（正），故B错误；
C．X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始 0.016    0.016     0
转化 0.006     0.006    0.012
平衡 0.01       0.01     0.012
K=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正确；
D．温度、体积不变，该反应为气体体积不变的反应，再充入 0.2 mol Z，二者为等效平衡，则平衡时 X 的体积分数不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据，K及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中等效平衡的应用，题目难度不大．