合成氨工业的部分工艺流程如下图所示:请你回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2,△H=180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) ,△H=–905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=–483.6kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= .(2)改变下列条件.能使平衡向正反应方向进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A．增大压强

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大反应物的浓度

（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________
②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

（1）－92.4kJ·mol^-1
（2） AD
（3）0.04mol/(L·min) 40
(4) 阴 ; N₂+ 6e^－+6H⁺= 2NH₃

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，

某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)           B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)           D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
①甲溶液

A + B + C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是              。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。
（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为        、        。第二步采用的反应条件为                          。
（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）NaH₂PO₄是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH₂PO₄的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H₃PO₄

NaH₂PO₄＋HCl
②HCl＋S

HCl·S △H＜0
③H₃PO₄＋S

    H₃PO₄·S     △H＜0
（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。
（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②从H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H₃PO₄与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H₃PO₄过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）【化学-化学与技术】
海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
（3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：

从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。