Question

（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

Answer 1

（1）200mL  （2）200mL

（1）
Zn   +    2HCl    ="   " ZnCl₂     +    H₂↑
2 mol                       22.4L
n（HCl）                    4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol ="0.4" mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）=" 0.4" mol÷2.0mol·L^－1 =" 0.2L" = 200mL
（2）
Zn   +    2HCl    ="   " ZnCl₂     +    H₂↑
73g                        22.4L
m（HCl）                    4.48L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g ="14.6" g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）=" 14.6" g÷7% ÷1.043g·mL^－1 = 200mL
提示：（1）、（2）小题结果相同，请体会哪种浓度表示方法更方便？