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    1．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　）
    A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅
    D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    分析 A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；
    B．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；
    C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；
    D．二氧化硅的用途之一是生产光纤制品．

    解答 解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；
    B．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；
    C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C正确；
    D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．某无色溶液中：Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
    （2）B的电子排布图
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式
    （2）乙炔的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3
    （4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
    ①增加C的物质的量                   ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NA
    C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是_．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）0.25molCO2是11g，含0.25NA或1.504x1023个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
    （2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
    （3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

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