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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ下列判断正确的是（　　）
    分析：A、根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来分析；
    B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
    D、1体积氢气物质的量不是1mol．
    解答：解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
    B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；
    D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．
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    A、反应物能量总和大于生成物能量总和B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC、水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

      下列判断正确的是

      A．反应物能量总和大于生成物能量总和

      B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

      C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

      D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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