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    18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
    （　　）
    A．与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
    B．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
    C．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
    D．由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

    分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素．
    A．与Z（Si）同族的第五周期元素的原子序数为14+18+18=50，故A正确；
    B．Y、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故B正确；
    C．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故C正确；
    D．由W和Z组成的SiC属于原子晶体，物质硬度大、熔沸点高，没有导磁性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
    C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
    D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO3，除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3，含有的少量杂质是NaCl，除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
       某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
    （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
    （2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
    （3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
    ①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②SeO2分子的空间构型为V形．
    ③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
    己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

    （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①下列说法正确的是ade
    a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
    d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
    e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
    ②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
    最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
    ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
    ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
    ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
    A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
    A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
    D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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