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    19．现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该样品中NaOH的含量为多少？

    分析 n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式计算消耗的氢氧化钠，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量和质量分数．

    解答 解：n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知消耗的氢氧化钠为1mol，则NaOH的质量m=nM=1mol×40g/mol=40g，
    则该样品中NaOH的含量为$\frac{40g}{50g}$×100%=80%；
    答：该样品中NaOH的含量为80%．

    点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
    （2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．
    ①写出纯碱溶于水的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
    ②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色
    Fe（OH）3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C（Vc）具有还原性B．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
    C．铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D．铜锈中可能含有碳酸根

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．联苯的结构简式如图，（）下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
    A．分子中含有6个碳碳双键
    B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
    C．它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化
    D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）加入盐酸的体积；
    （2）反应生成气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中Na+的物质的量浓度；
    （4）将1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将3.1gNa2O与5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
    （1）Na2O的物质的量为0.05mol．
    （2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
    （3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

    部分物质的有关资料如下：
    化学式N2O2CO2NH3Cl2
    熔点（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
    沸点（℃）-195.8-183-33.35-34.6
    试回答：
    （1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
    （2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
    （3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
    （4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
    （5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
    （6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：

    第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO的原理为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是A→E→C→D→B．
    （2）正确的操作第一步应是连接好装置并检查气密性；最后一步应是熄灭A处的酒精灯．
    （3）装置B的作用是检验新生成的CO2；装置E的作用是除去CO中的CO2．
    （4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液．必须进行的操作是搅拌、过滤．
    （5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
    （1）反应开始时CH4与O2的物质的量之比为2：（4-b）
    （2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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