Question

14．常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（　　）（不考虑固体与水热效应）

• A． 加热
• B． 加入少量CaO（s）
• C． 加入少量NaOH（s）
• D． 加入少量CaCl₂（s）

Answer 1

分析 A．氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，析出固体后仍为饱和溶液；
B．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大；
C．根据氢氧化钠溶于水电离出OH^-，K_W=c（H⁺）．c（OH^-），pH=-lg[c（H⁺）]分析；
D．加入少量CaCl₂（s），c（Ca²⁺）增大，平衡左移，根据pH=-lg[c（H⁺）]分析；

解答 解：A．加热石灰乳悬浊液，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但析出固体后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，pH仍保持不变，故A正确；
B．加入CaO，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变，pH仍保持不变，故B正确；
C．加入NaOH固体，在溶液中电离出OH^-，平衡向逆方向移动，但OH^- 浓度总体增大，K_W=c（H⁺）．c（OH^-），c（H⁺）减小，pH增大，故C错误；
D．加入CaCl₂固体，Ca²⁺浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）₂增大，c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，pH减小，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系以及从平衡移动的角度分析是解答关键，题目难度不大．