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20.标况下11g CO2的体积为5.6L,同温同压O2、H2密度之比为16:1.

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$,同温同压下,$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$解答.

解答 解:标况下,气体摩尔体积为:22.4L/mol,体积为:$\frac{11g}{44g/mol}$×22.4L/mol=5.6L;
同温同压下,$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$,所以同温同压O2、H2密度之比为:$\frac{32}{2}$=$\frac{16}{1}$;
故答案为:5.6L;16:1.

点评 本题考查了物质的量有关计算,明确以物质的量为核心计算公式,熟悉同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各项不属于官能团的是(  )
A.-CHOB.-COOHC.-OHD.NO3-

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11.实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是(  )
A.450mL    52.65gB.500mL    58.5g
C.500mL    52.65gD.任意规格   58.5g

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8.下列有关实验操作的叙述错误的是(  )
A.清洗仪器时,判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜,既不聚成水滴,也不成股流下
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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15.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:其中正确的是(  )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
④2s末,物质A的转化率为70%
A.①④B.①④C.②④D.①③

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5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性.“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列说法中不正确的是(  )
A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子能透过半透膜
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系显电中性

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12.下列表示物质变化的化学用语正确的是(  )
A.碳酸的电离H2CO3?2H++CO32-
B.氯化铁水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C.硫氢化钠的水解HS-+H2O?S2-+H3O+
D.硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2O?Al(OH)3+3H2S

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9.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以下为铝材表面处理的一种方法:

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的(  )
A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3

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10.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是
实验操作、现象实验结论
A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色氧化性:Fe3+>Br2>I2
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-
C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生证明常温下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4
D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
A.AB.BC.CD.D

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