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    下列物质分类的正确组合是

    混合物

    化合物

    单质

    盐

    A

    盐酸溶液

    NaOH溶液

    石墨

    食盐

    B

    水玻璃

    KNO3晶体

    O3

    纯碱

    C

    氢氧化铁胶体

    澄清石灰水

    铁

    石灰石

    D

    CuSO4·5H2O

    CaCl2

    水银

    CaO

    B

    【解析】

    试题分析：A项中NaOH溶液为混合物不是化合物，故A项错误；B项分类正确，故B项正确；C项澄清石灰水为混合物，故C项错误；D项CuSO4·5H2O为纯净物，不是混合物，CaO为氧化物，不属于盐类，故D项错误。

    考点：物质分类。

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    下列与氯有关的说法中，正确的是

    A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

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    相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是

    A．H2 B．O2 C．Cl2 D．SO2

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    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

    A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

    C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

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    归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以浓硫酸与铁反应也一定能放出H2

    B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

    C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

    D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

    B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

    下列判断正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．①的产物比②的产物热稳定性更好

    D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氯化铁水解的错误说法是

    A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

    B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低

    C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

    D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    （1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。

    （2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

    当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。

    （3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。

    II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。

    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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