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    某饱和一元醛和一元醇的混合物共3g，与足量的银氨溶液充分反应后，得到16.2g银．试通过计算确定该混合物中醛的结构式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：计算题
    分析：假设3g都是除甲醛外的醛，则R-CHO～2Ag，再根据M=
    m
    n
    计算该醛的摩尔质量，实际醛的摩尔质量应小于假设计算值，据此判断．
    解答： 解：16.2gAg的物质的量=
    16.2g
    108g/mol
    =0.15mol，
    假设3g都是除甲醛外的醛，则R-CHO～2Ag，故R-CHO的物质的量=0.15mol×
    1
    2
    =0.075mol，故R-CHO的摩尔质量=
    3g
    0.075mol
    =40g/mol，而除甲醛外最简单的醛是乙醛，乙醛摩尔质量为44g/mol，大于40g/mol，故该醛一定为HCHO，
    答：该醛的结构简式为HCHO．
    点评：本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力，注意利用假设法进行解答，注意理解甲醛与银氨溶液反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工的产品很多，如合成气（CO、H2）、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义．下列说法不正确的是（　　）
    A、煤转化为气态燃料，可以降低碳的排放
    B、甲醇的沸点是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸馏法分离
    C、工业上利用饱和的K2CO3溶液分离回收废气中的CO2，符合低碳经济理念
    D、采用内衬聚四氟乙烯的钢管输送合成气，可有效减缓钢管的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量．下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ
    B、1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
    C、1mol N2H4 （g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和高534KJ
    D、1mol N2H4 （g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和低534KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化石燃料开采和加工过程中常有硫化氢废气．工业上可用硫化氢制取氢气，分析化学上硫化氢溶液用作离子分组试剂．
    （1）H2S的电子式为
     
    ．
    （2）利用H2S废气制取氢气的常见方法有高温热分解法和电化学法两种．
    ①高温热分解法的原理可表示为：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g），该反应的平衡常数表达为K=
     
    ，实验表明随着反应温度的升高，K值逐渐增大，则下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡转化率的是
     
    （填字母）．
    a．高温  b．低温  c．高压  d．催化剂
    ②电化学法制氢过程的示意图如图，反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液浸入电解池，惰性电极a是
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （3）25℃时，H2S的两极电离常数依次为K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含浓度均为0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四种离子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的离子是
     
    （已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业酸性废液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等离子，变废为宝，从废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液再利用．其流程如下：

    请回答下列有关问题：
    （1）试剂①最好选用
     
    ．
    a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
    （2）在该酸性废液中加入过量铁粉先后发生
     
    个化学反应，请写出第二阶段反应的离子方程式
     
    ．
    （3）简述检验混合物A中是否含有Fe3+
     
    ．
    （4）加入试剂②至得到纯铜所需要的基本操作有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
    NO、NH3混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ，该反应作氧化剂的物质是
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C
      △  
    .
     
    4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
    回答下列问题：
    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ，与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现
     
    请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
     
    ．该反应的化学平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
    （3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag+）=0.04mol/L，则该温度下Ksp（Ag2SO4）=
     
    ．（保留两位有效数字）
    （4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池阳极材料是
     
    （写化学式）；阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：
    CaO+H2O═Ca（OH）2．要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
    （1）下列做法中最不可取的是（填写代号）
     
    ．
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有
     
    ；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是
     
    ．
    （3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是
     
    ．

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