Question

（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中的一种．己知：
①A与B反应有气体生成．    ②B与C反应有沉淀生成．
③C与D反应有沉淀生成．    ④D与E反应有沉淀生成．
⑤A与E反应有气体生成．    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
请填写下列空白：
（1）A是

Na₂CO₃

，B是

AlCl₃

，D是

BaCl₂

．
（2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

．
（3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L的E溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液显

中

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

．
③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为

13

．

Answer 1

分析：（1）根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO₂，则A为Na₂CO₃，然后先分组：B、E组为AlCl₃、NaHSO₄，那么剩下C、D组为AgNO₃、BaCl₂，
据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO₃，结合其他信息知E为NaHSO₄，D为BaCl₂，B为AlCl₃，以此解答本题；
（2）根据向硝酸银溶液中逐滴滴加过量稀氨水的反应现象完成；
（3）①根据氢氧化钡与硫酸氢钠溶液中含有的氢离子和氢氧根离子浓度判断；
②根据硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量判断过量，然后根据不足的量写出反应的离子方程式；
③根据二者混合后溶液中氢氧根离子的浓度计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH．

解答：解：AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中，能够生成气体的物质有：Na₂CO₃与NaHSO₄或碳酸钠与AlCl₃，根据①和⑤可知，A为Na₂CO₃，则B、E组为AlCl₃、NaHSO₄；在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质，则沉淀只能为AgCl，所以C物质为AgNO₃，B中含有氯离子，所以B为AlCl₃，则E为NaHSO₄；最后剩下的为D：BaCl₂，
（1）根据以上分析可知，A为Na₂CO₃，B为AlCl₃，D为BaCl₂，
故答案为：Na₂CO₃；AlCl₃；BaCl₂；
（2）硝酸银溶液中逐滴滴加过量稀氨水，开始产生强氧化银白色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，反应生成了可溶性的Ag（NH₃）₂OH，所得溶液被称为银氨溶液，
故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
（3）①E为硫酸氢钠磷酸氢钠溶液，10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液与20mL0.1mol/L的硫酸氢钠溶液混合，溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应后溶液性质中性，
故答案为：中；
②10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液与10mL0.1mol/L的硫酸氢钠溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
③10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液与5mL0.1mol/L的硫酸氢钠溶液混合，氢氧根离子有剩余，溶液中剩余的氢氧根离子浓度为：

0.1mol/l×0.01L×2-0.1mol/L×0.005L

0.01L+0.005L

=0.1mol/L，氢离子浓度为：

1×10-14

0.1

mol/L，溶液的pH为13，
故答案为：13．

点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．