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    19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉
    C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

    分析 A．醋酸可与碳酸钙反应；
    B．纯碱性质稳定，加热不分解；
    C．甲醛对人体有害；
    D．蛋白质的性质与纤维素不同．

    解答 解：A．醋酸具有酸性，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故A正确；
    B．纯碱一般不用于发酵，面团发酵后产生了酸，可生成二氧化碳，小苏打不稳定，分解生成二氧化碳，其面团不需要事先发酵，故B正确；
    C．甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，故C错误；
    D．蛋白质的性质与纤维素不同，灼烧时蛋白质具有烧焦的羽毛气味，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接G、F接H；B接D、E接C．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
    D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．3B．9C．12D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请计算下列各小题
    （1）0.1mol O2中的氧分子数0.1NA
    （2）1.204×1024个水分子的物质的量2mol
    （3）22g CO2的物质的量0.5mol
    （4）标准状况下0.5molH2的体积11.2L
    （5）1molH2SO4中的氧原子数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
    A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式CaCO3=Ca2++CO32-
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）写出Ag++Cl-=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
    序号选用指示剂选用滴定管
    A石蕊（乙）
    B甲基橙（甲）
    C酚酞（甲）
    D酚酞（乙）
    （1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
    （2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    e→b→d→c→a→g→f
    a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
    b．用蒸馏水洗干净滴定管
    c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
    以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    e．检查滴定管是否漏水．
    f．另取锥形瓶，再重复操作一次
    g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
    记下滴定管液面所在刻度
    （3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
    判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
    （4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
    试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
     ①25.000.0020.00
     ②25.001.1021.30
     ③25.000.2020.00
    请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
    （5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
    a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
    b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
    c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
    d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
    e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
    A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
    B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
    C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
    D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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