[题目]100 ℃时.将N2O4.NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中.Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2.发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0.下列说法正确的是( )A. 平衡时.Ⅰ.Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1B. 平衡后.再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2.又达到平衡时.NO2的体积分数增大C. 若只� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

【答案】A

【解析】

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正确；B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NO2的体积分数减小，故B错误；C. 如加压平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故C错误；D. Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D错误。故选A。

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(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应① _________________________________；

反应②__________________________________；

反应④__________________________________；

反应⑤__________________________________。

(2)写出下列反应类型：

反应① _____________________，反应② _____________________，

反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。

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（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

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（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。