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    20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶 
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．

    分析 探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，由实验装置可知，乙中X为圆底烧瓶，在X中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y为品红，且甲中导管长进短出，最后丙为尾气处理装置，吸收过量的二氧化硫，以此来解答．

    解答 解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去等），
    故答案为：品红溶液；溶液红色褪去；
    （3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，
    故答案为：除去二氧化硫尾气，避免污染空气．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意甲装置可探究的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
    （苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
    产物和部分反应物相关数据如表：
    物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.1-117.3-34.6
    沸点/℃24978.3213
    实验步骤：
    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
    （3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
    （4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
    （5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
    （6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
    A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
    （2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
    （5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.000.8023.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
    （7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列短周期元素性质的数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低负化合价-2-3-1-3
    （1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
    （2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
    B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
    （3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
    ①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
    ②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①用托盘天平称取2.5g NaCl
    ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
    ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
    ④用100mL容量瓶配制95mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液
    ⑤用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
    ⑥把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
    ⑦不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液．
    A．①③⑤⑦B．②④C．①③④⑦D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知两种常见金属A（地壳中含量第二的金属）、B（红色金属）分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图1所示，其中D为红棕色气体．
    回答以下问题：

    （1）D为大气污染物，产生的环境污染有化学烟雾、酸雨（列举两个）．
    （2）G溶液蒸发、冷却结晶所得产物的俗名是胆矾或蓝矾．
    （3）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O：
    （4）反应③的离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；
    （5）6.4gB与过量X溶液（8mol/L、60mL）充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为n+0.2mol．
    （6）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图2所示（无关物质已略去）．其中N是红棕色的化合物．
    ①M由两种化合物组成，其中含有F；将M通入BaCl2溶液，实验现象是产生白色沉淀．
    ②若经反应I得到16g固体N，产生的气体M恰好被0.3L 1mol•L-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应IV中发生反应的离子方程式是2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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