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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH反应：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    D．向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化硫气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O

    分析 A．盐酸为非氧化性酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
    C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
    D．向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化硫气体，反应生成亚硫酸钡沉淀和水．

    解答 解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，反应的实质为HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，该反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B错误；
    C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
    D．向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化硫气体，离子反应为SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OH
    C．乙酸的实验式：CH2OD．苯的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
    （1）a=1；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
    （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是AC（选填字母）．
    A．容器内压强保持不变
    B．容器内密度保持不变
    C．X的物质的量不再变化
    D．υ（X）正=υ（Z）逆
    （4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是BC（选填字母）．
    A．选择适当的催化剂          B．分离出Z              C．增大压强                  D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    B．进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物
    C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上
    D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜溶液和饱和氧化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
    （1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
    （2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
    （3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
    （4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极；
    （5）若电子有c极流向b极，则c极是阳极，电源A极是正极；
    （6）若反接电源，再通电相同时间，则盛装硫酸铜溶液的电解池pH增大，盛装氯化钠溶液的电解池pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．现有反应：A  CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图的是C（填反应序号）．
    （2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）该反应属于放热（吸热或放热）反应，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快该反应速率的方法为使用催化剂（填一种即可）
    （3）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号）．根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的SO42-向负极移动．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．
    a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （4）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，电解饱和食盐水制取氯气方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知铅蓄电池放电时的反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O，若电池参加反应硫酸的物质的量为0.20mol，则在标准状况下，产生氯气的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知2VB═VC，且VA═VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．图为电解氯化铜溶液的装置 
    （1）与电源正极相连的电极称为阳极；与电源负极相连的电极称为阴极．
    （2）阳极发生的电极反应为2Cl-→Cl2↑+2e-；阴极发生的电极反应为Cu2++2e-→Cu．

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