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    反应A(g)+3B(g) 2C(g)的能量变化如图所示，

    结合图像分析下列说法，其中正确的是

    A．若升高温度，则平衡常数增大

    B．该反应的焓变为b-a

    C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

    D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

    D

    【解析】

    试题分析：由图像可知，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；该反应的焓变为c-b，B错误；该反应是一个体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向即正反应方向移动，C错误；催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能，影响反应的速率，D正确；答案选D。

    考点：影响化学平衡的条件、化学平衡常数

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)

    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________；

    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。

    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

    ①各装置连接顺序为________________(用装置编号表示)；②装置C中装有试剂的名称是______________；

    ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。

    （3）若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    ①实验结束时通入过量的空气的作用是________________ ________。

    ②A装置和E装置的共同作用是__________________________。

    ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

    C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

    C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

    D．阳极区pH增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。

    下列说法正确的是

    A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

    B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等

    C．t1时刻改变的条件是降低温度

    D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞

    B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

    C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小

    D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    （1）选用的主要仪器有：

    ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为__________ __________________。

    （3）简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

    （4）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

    （5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

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