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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氢气中含有的氢分子数为NA
    B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA
    C、32g臭氧分子中含有的氧原子数为2 NA
    D、1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯离子数为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
    B．根据镁原子的结构分析判断；
    C．根据臭氧的分子式计算原子数；
    D．根据体积和浓度计算公式计算，结合氯化钙的化学式计算氯离子数．
    解答： 解：A．常温常压下，不是标准状况，氢气所处的状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
    B．镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
    C．32g臭氧分子中，含有氧原子物质的量：n=
    32g
    48g/mol
    ×3=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；
    D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有为1molCaCl2，氯离子为2mol，氯离子数为2NA，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的运用，注意气体摩尔体积的应用条件、原子结构的判断、相关公式的换算运用，平时须总结常见易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥
     
    mL，量气管的适宜规格是
     
     （选填：200，400，500）mL．
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：
     

    （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到VmL气体，则有：
    a
    65
    =
     
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
     
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（　　）
    A、
    AB
    B、
    XY3Z
    C、
    EF
    D、
    AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，①食盐水；②氯气；③氯化钠；④氢氧化钠；⑤酒精；⑥铜
    （1）用序号填空，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：①HCl：
     
    ；②Ba（OH）2：
     
    ；③Al2（SO4）3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，气体密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能除去空气中氧气，且不生成其他气体的是（　　）
    A、木炭B、红磷C、硫D、铁丝

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    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）
    A、CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
    B、CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
    C、CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol
    D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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    （1）生成物A的化学式为
     
    ．
    （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为
     
    mol．
    （3）反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
     
    ．

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