【题目】
（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。
（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。
（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。
（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：
可简写为
可简写为 
。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，
，苧烯的分子式为 。
【答案】（1）
（2）CH4 和C4H8
（3）
（4）
（5）C10H16
【解析】
试题分析：（1）相对分子质量为72的烷烃，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，它的一氯代物只有一种，说明分子中氢原子完全相同，则烷烃是新戊烷，结构简式为C(CH3)4。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，则混合气体的相对分子质量是26，最简单的烷烃和烯烃分别是甲烷和乙烯，相对分子质量分别是16和28，所以一定有甲烷。取标准状况下此混合气体4.48 L，即0.2mol通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，说明烯烃的质量是2.8g，则甲烷的质量是0.2mol×26g/mol－2.8g＝2.4g，物质的量是0.15mol，所以烯烃的物质的量是0.05mol，相对分子质量是2.8÷0.05＝56，因此烯烃的分子式为C4H8。
（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此该烃是苯，发生取代反应的方程式为 或。
（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，水的物质的量是0.15mol，则有机物分子中氧元素的物质的量是
，因此有机物分子中C、H、O的原子个数之比是2：6：1。测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，即相对分子质量是29×1.6＝46，因此是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛和水的方程式为2CH3CH2COH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（5）根据苧烯的键线式可知苧烯的分子式为C10H16。
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【题目】将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（）
A．通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动
B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
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【题目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第__________族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。
（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。
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【题目】铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：
已知：
请回答下列问题：
（1）D的结构简式是_______________；
（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；
（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。
A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
C．1molG最多能与5molH2发生加成反应
（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。
（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结
构简式是___________________。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。
（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
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【题目】BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。
（2）该物质最多_____个碳原子共面。
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。
A．可以发生还原反应
B．遇FeCl3溶液紫色
C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
D．可与NaOH溶液反应
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成。
（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构示意图 ；写出电子式D2A2 ；EB4 。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
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【题目】实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 。
（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。
（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： 。
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： 。
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