Question

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________．甲同学的设计思路是________．

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________，________．乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________，________．

(3)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡　锌能置换出酸中的氢而铜不能 　　(2)CuSO4溶液　锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快．活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极 　　(3)分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液，稍后，得一无色溶液 　　思路解析：比较金属活动性的强弱可以从以下几个角度分析：①与酸或水反应置换出氢的难易程度；②相互间的置换反应；③形成原电池时电极反应．所以甲同学从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱；乙同学向烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜，并构成铜锌原电池；除了以上方案外，还可通过与同一氧化剂反应先后顺序判断还原性的强弱，所以加入少量氯化亚铁溶液，溶液近乎无色，说明锌与之反应，而铜未反应．