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    三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料、广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2

    请回答：

    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。

    （2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________；

    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。

    （4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。

    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______

    A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3

    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)

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    在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．

    a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

    （2）CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2 互为等电子体的氧化物是__________；

    （3）反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

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    硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极

    B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

    C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高二下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列说法不正确的是

    A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

    D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

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    A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

    B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

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    A．XY B．XY2Z C．XY3 D．X2Y

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    [化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

    （2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。

    （3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

    （4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

    （5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

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