Question

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积；
（3）氧化剂在反应中得到电子、化合价降低，据此进行判断；根据浓盐酸在离子方程式中需要拆开，结合离子方程式的书写原则写出其离子方程式．

解答 解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要11.9mol/L的浓盐酸的体积为：$\frac{0.4mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$≈0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8；
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，KMnO₄中的锰元素的化合价从+7变为+2，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：KMnO₄；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、氧化还原反应及离子方程式书写，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，能够正确书写常见反应的离子方程式．