Question

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O72-)越大，所以pH越小，c(Cr2O72-)越大，故A正确；

B．由图可知A点时Cr2O72-的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42-的浓度为：0.5mol/L，则A点CrO42-的平衡转化率为50%，故B正确；

C．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的平衡常数为：K==1014，故C正确；

D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，而2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=1.0molL-1，所以c(Cr2O72-)=molL-1，而图中c(Cr2O72-)=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0×10-7 molL-1，则溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，则c(H+)＜2.0×10-7 molL-1，故D错误；

故答案为D。