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    （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

     
     

     

     

     

     

     


     

    （1）写出D装置中发生反应的化学方程式                    。

    （2）装置B的作用是         ，装置C中装的液体试剂是                。

    （3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为             g。

    （4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是         ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将          （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

    （5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将         

    （1）Fe2O3­+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O

    （2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，

    （3）16g

    （4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大

    （5）偏小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆布尔津县高中高一分班考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          。
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                    性质。
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          
    (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                    。
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。

       实验操作
    		   现 象
    		   有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，     
    		                
    澄清石灰水变浑浊
    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的         溶液
    		 
    有白色沉淀产生
    		 
                                    
    (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2015届新疆布尔津县高中高一分班考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

     (13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                  。

    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                           。

    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的                     性质。

       ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进                                          

     (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                     。

    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。

        实验操作

        现  象

        有关的化学方程式

    实验一：取少量固体样品，     

     

                    

    澄清石灰水变浑浊

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    实验二：取少量固体样品，

    加水配成溶液，滴加适量的          溶液

     

    有白色沉淀产生

     

     

                                     

    (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

    （1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=－221.0kJ.mol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=－483.6kJ.mol-1

    则反应C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____       。

    （2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol－1

    现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号），

      A．0～1min    B．1～3min   

      C．3～8min    D．8～11min

    其速率是：υ(H2)=_________       。

    ② 平衡时氢气的转化率            ；该条件下

    反应的平衡常数K=            。

    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

    （3）某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的

    工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为              ，       

    ②该电池正极的电极反应式为：                                 。

    ③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

    “钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液

    逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

    （用相关的离子方程式表示）：

                                               。

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