Question

17．对于反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

• A． 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
• B．
  反应过程中能量关系可用图表示
• C． 若将该反应设计成原电池，锌为负极
• D． 若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

Answer 1

分析 对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答 解：A．Zn为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．反应中Zn被氧化生成ZnSO₄，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则生成0.5mol氢气，标准状况下的体积为11.2L，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学反应能量的变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．