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【化学--选修2:化学与技术】自来水生产的流程示意图见下:

(1)混凝剂除去悬浮物质的过程______(填写序号)
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成______沉淀.
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加______后加______,原因是______.
(3)氯气消毒,是因为它与水反应生成了HClO,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:______.下列物质中,______可以作为氯气的代用品(填写序号).
①臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO4      ④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子.用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有______离子交换树脂和______离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为R′OH型).
(5)测定水中的溶解氧:量取40mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应.打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成.用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液.已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+.上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2      MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为______mg?L-1
【答案】分析:(1)常用混凝剂为FeSO4?7H2O,结合FeSO4?7H2O的性质分析;
(2)除去Ca2+、Mg2+,应先加入石灰,然后加入纯碱,可除去过量的钙离子;
(3)根据氯气与水反应的平衡常数和平衡移动原理分析;臭氧和K2FeO4具有强氧化性,可用作饮用水的消毒剂;
(4)OH-会与钙、镁离子反应生成沉淀,影响阳离子交换树脂发挥作用;
(5)可利用关系式发生计算.
解答:解:(1)常用混凝剂为FeSO4?7H2O,被氧化、水解后生成Fe(OH)3,具有吸附作用,可除去水中的悬浮物,故答案为:③;Fe(OH)3
(2)除去Ca2+、Mg2+,应先加入石灰,然后加入纯碱,过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来,
故答案为:石灰;纯碱;过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来;
(3)氯气和水反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO,可有效控制次氯酸的浓度,臭氧和K2FeO4具有强氧化性,可用作饮用水的消毒剂,
故答案为:由氯气与水反应的平衡常数可知,该反应的限度很小,生成的HClO浓度很小,且随着HClO的消耗,平衡会不断向正反应移动,补充HClO;①③;
(4)通过阴离子交换树脂后生成OH-,OH-会与钙、镁离子反应生成沉淀,影响阳离子交换树脂发挥作用,故先通过阳离子交换树脂再通过阴离子交换树脂,故答案为:阳; 阴;
(5)已知:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2; MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
可得关系式:O2~4S2O32-,n(S2O32-)=0.01mol/L×0.006L=6×10-5mol,则n(O2)=×6×10-5mol=1.5×10-5mol,
m(O2)=1.5×10-5mol×32g/mol=48×10-5g=0.48mg,
则水中的溶解氧量为为=12.0mg?L-1
故答案为:12.0.
点评:本题考查物质的含量测定以及物质的分离、提纯实验方案的设计,题目难度中等,注意硬水的软化原理,把握关系式法的运用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z Z的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
W W的原子序数为29
(1)基态W原子的价电子排布式是
3d104s1
3d104s1

(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C
.(填化学式)
(3)Y的氢化物分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化

(4)X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
NH3
NH3
,(填化学式)其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
,每个Ba2+
12
12
个O2-配位.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?咸阳模拟)【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
因为A的氢化物分子间存在氢键
因为A的氢化物分子间存在氢键

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”);D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
SP3
SP3

(4)A、B两元素第一电离能
N
N
O
O
.(填元素符号)
(5)C元素的原子能形成多种配合物.形成配合物的条件是:一方能够提供孤对电子,另一方
能够提供(接受孤对电子的)空轨道
能够提供(接受孤对电子的)空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修有机化学基础】
已知反应:精英家教网(R、R′可表示烃基或官能团)
A可进行如下反应(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去.)精英家教网
请回答:
(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基.已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况),则F的分子式是
 
,其分子核磁共振氢谱中共有
 
个吸收峰,其峰面积比为
 

(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G具有的性质是
 
(填序号).
a.可与银氨溶液反应
b.可与乙酸发生酯化反应
c.可与氢气发生加成反应
d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
(3)D能与NaHCO3溶液发生反应,又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学反应式是
 
,该反应类型是
 
反应.
(4)H与B互为同分异构体,且所含官能团与B相同,则H的结构简式可能有两种,它们是:CH2═CHCH2COOH、
 

(5)请设计合理方案用溴乙烷(CH3-CH2Br)合成F.(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)
例如:精英家教网
则设计方案为:
 

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【化学--选修:物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
 

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
 

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
 
,其中心离子是
 
,配位数为
 

(5)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
 
,其中心原子的杂化方式为
 

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【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t,目前世界生产的镁60%来自海水.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
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其步骤为:
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中,过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg.
请回答下列问题:
(1)步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为
 

(3)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
 
、酒精灯、铁架台等.
(4)海水中的镁以Mg2+的形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是
 

(5)步骤④中的“一定条件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取镁的流程中,所涉及到的基本反应类型有
 

a.化和反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
(7)由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后过滤,则所加入试剂的合理顺序为
 

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