Question

20．将CuCl₂•xH₂O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO₃溶液作用，刚好把溶液中的Cl^-沉淀完全．求：
（1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
（2）所配CuCl₂溶液的物质的量浓度；
（3）CuCl₂•xH₂O中的x值．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硝酸银的物质的量，根据Ag元素守恒计算AgCl的物质的量；根据CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂计算25ml溶液中CuCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中CuCl₂的物质的量，CuCl₂的物质的量等于CuCl₂•xH₂O的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算CuCl₂•xH₂O的摩尔质量，进而计算出x的值．

解答 解：（1）102g质量分数为10%的AgNO₃溶液中硝酸银的质量为102g×10%=10.2g，
则n（AgNO₃）=$\frac{10.2g}{170g/mol}$=0.06mol，由Ag元素守恒得AgCl的物质的量为n（AgCl）=0.06mol；
答：反应生成的AgCl沉淀的物质的量为0.06mol；
（2）由CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂可知25ml溶液中CuCl₂的物质的量为n（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.03mol，
故100mL溶液中CuCl₂的物质的量为0.03mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.12mol，
则其物质的量浓度为c（CuCl₂）=$\frac{0.12mol}{0.1L}$=1.2mol/L；
答：所配CuCl₂溶液的物质的量浓度为1.2mol/L；
（3）CuCl₂•xH₂O的摩尔质量=$\frac{20.52g}{0.12}$=171 g/mol，则CuCl₂•xH₂O的相对分子质量为171，则171=18x+64+71，所以x=2，
答：CuCl₂•xH₂O中的x值为2．

点评 本题考查了物质的量的有关计算、化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．