Question

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe³⁺+Cr²⁺

放电

充电

Fe²⁺+Cr³⁺．下列说法一定正确的是（　　）

• A、氧化性：Cr³⁺＞Fe³⁺
• B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺
• C、充电时，阴极的电极反应式为Cr³⁺+e^-═Cr²⁺
• D、电池放电时，Cl^-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：A、因为放电为自发的氧化还原反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应；
D、电池放电时，根据阴离子移向负极，阳离子移向正极判断．

解答： 解：A、因为放电为自发的氧化还原反应，三价铁将二价铬氧化成三价铬，所以氧化性：Fe³⁺＞Cr³⁺，A错误；
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr²⁺-e^-=Cr³⁺，故B错误；
C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr³⁺+e^-=Cr²⁺，故C正确；
D、电池放电时，Cl^-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大．