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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；

    B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；

    C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

    D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：

    (1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；

    (2)反应①的化学方程式为为____________；

    (3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；

    (4)反应②的化学方程式为_____________；

    (5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称是__________________________。

    （2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________。

    （3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________。

    （4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。

    (2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________

    用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图原电池的叙述错误的是（ ）

    A.电池工作时，电流由 a 流向 b

    B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应

    C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

    D.正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是

    A.Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率

    B.制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率

    C.实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

    D.一定条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3，N2不可能完全转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

    B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

    C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

    D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

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