Question

有A、B、C、D四种无色气体，
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；
③D与A混合生成白烟；
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO₂）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
（1）写出②化学方程式______；
（2）写出④的离子方程式______；
（3）气体E有毒，实验室一般用______吸收，该反应的离子方程式是______．

Answer 1

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；是氨气的特征性质，判断为NH₃；
②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；红棕色气体为NO₂，判断C为NO，
④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO₂）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；推断D为浓盐酸，黄绿色气体E为Cl₂；
③D与A混合生成白烟；说明A为NH₃，B为O₂，；
综上所述判断出的物质为：A为NH₃；B为O₂；C为NO；D为HCl；E为Cl₂；
（1）反应②是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；
（2）反应④是实验室制备氯气的反应生成氯化镁、氯气、水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）气体E为氯气有毒不能排放到空气中污染环境，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；