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    在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）

    A．正反应为吸热反应，X为气体

    B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

    C．正反应为放热反应，X为气体

    D．正反应为放热反应，X为固体或液体

     

    C

    【解析】

    试题分析：由图像可知温度升高，其他条件不变，R的百分含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放热反应；压强增大，其他条件不变，R的百分含量也减少，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向是气体物质的量减小的方向，反应物的系数和是2，所以只有X是气体时，逆向是气体物质的量减小的方向，答案选C。

    考点：考查对化学平衡图像的分析，条件对平衡移动的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    (2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

    （3）请将下列步骤补充完整：

    a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

    b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

    c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

    ⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    转移时未洗涤烧杯，则结果 ；

    所用容量瓶未干燥，则结果 ；

    定容时俯视，则结果 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

    （1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

    （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

    A．改变温度 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )

    A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

    C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

    （3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

    （4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

    C．等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是

    A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-

    B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-

    C．SO42- CO2- 3 NH4+ Na+

    D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-

     

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